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Química · Glosario

¿Qué es Par redox y semiecuación?

También llamado: par redox · semiecuacion

Definición 35.4 Química escolar — Años 1 a 12 · Capítulo 35 — Oxidación y reducción

Un oxidante y el reductor en que se convierte al ganar electrones forman un par redox, que se escribe Ox/Red con el oxidante primero: $\ce{Cu^{2+}}$ / $\ce{Cu}$ , $\ce{Zn^{2+}}$ / $\ce{Zn}$ . El intercambio de electrones dentro de un par se describe con su semiecuación,

\text{Ox} + n\,\ce{e-} \ce{<=>} \text{Red},

ajustada en átomos y en carga, por ejemplo $\ce{Cu^{2+}(aq) + 2e- <=> Cu(s)}$ . La doble flecha indica que el intercambio puede ir en los dos sentidos.

Ejemplos

Ejemplo 35.5 (Los metales y sus iones)

Todo metal forma un par con su ion:

par	semiecuación
$\ce{Ag+}$ / $\ce{Ag}$	$\ce{Ag+ + e- <=> Ag}$
$\ce{Cu^{2+}}$ / $\ce{Cu}$	$\ce{Cu^{2+} + 2e- <=> Cu}$
$\ce{Fe^{2+}}$ / $\ce{Fe}$	$\ce{Fe^{2+} + 2e- <=> Fe}$
$\ce{Zn^{2+}}$ / $\ce{Zn}$	$\ce{Zn^{2+} + 2e- <=> Zn}$
$\ce{Al^{3+}}$ / $\ce{Al}$	$\ce{Al^{3+} + 3e- <=> Al}$

Los iones también pueden formar pares: $\ce{Fe^{3+} + e- <=> Fe^{2+}}$ para el par $\ce{Fe^{3+}}$ / $\ce{Fe^{2+}}$ , y $\ce{I2 + 2e- <=> 2I-}$ para $\ce{I2}$ / $\ce{I-}$ . Y también el hidrógeno: $\ce{2H+ + 2e- <=> H2}$ para $\ce{H+}$ / $\ce{H2}$ .

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