Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Redoxkoppel en halfreactie?

Ook bekend als: redoxkoppel · halfreactie

Definitie 35.4 Scheikunde van basisschool tot bovenbouw · Hoofdstuk 35 — Oxidatie en reductie

Een oxidator en de reductor die hij wordt door elektronen op te nemen, vormen een redoxkoppel, geschreven als Ox/Red met de oxidator eerst: CuX2+\ce{Cu^{2+}}/Cu\ce{Cu}, ZnX2+\ce{Zn^{2+}}/Zn\ce{Zn}. De uitwisseling van elektronen binnen een koppel wordt beschreven door de halfreactie,

Ox+n eX−⇌Red,\text{Ox} + n\,\ce{e-} \ce{<=>} \text{Red},

kloppend in atomen en in lading, bijvoorbeeld CuX2+(aq)+2 eX−⇌Cu(s)\ce{Cu^{2+}(aq) + 2e- <=> Cu(s)}. De dubbele pijl zegt dat de uitwisseling beide kanten op kan.

Voorbeelden

Voorbeeld 35.5 (Metalen en hun ionen)

Elk metaal vormt een koppel met zijn ion:

koppelhalfreactie
AgX+\ce{Ag+}/Ag\ce{Ag}AgX++eX−⇌Ag\ce{Ag+ + e- <=> Ag}
CuX2+\ce{Cu^{2+}}/Cu\ce{Cu}CuX2++2 eX−⇌Cu\ce{Cu^{2+} + 2e- <=> Cu}
FeX2+\ce{Fe^{2+}}/Fe\ce{Fe}FeX2++2 eX−⇌Fe\ce{Fe^{2+} + 2e- <=> Fe}
ZnX2+\ce{Zn^{2+}}/Zn\ce{Zn}ZnX2++2 eX−⇌Zn\ce{Zn^{2+} + 2e- <=> Zn}
AlX3+\ce{Al^{3+}}/Al\ce{Al}AlX3++3 eX−⇌Al\ce{Al^{3+} + 3e- <=> Al}

Ook ionen kunnen koppels vormen: FeX3++eX−⇌FeX2+\ce{Fe^{3+} + e- <=> Fe^{2+}} voor het koppel FeX3+\ce{Fe^{3+}}/FeX2+\ce{Fe^{2+}}, en IX2+2 eX−⇌2 IX−\ce{I2 + 2e- <=> 2I-} voor IX2\ce{I2}/IX−\ce{I-}. Waterstof ook: 2 HX++2 eX−⇌HX2\ce{2H+ + 2e- <=> H2} voor HX+\ce{H+}/HX2\ce{H2}.

Lees in het hoofdstuk →

Verwante begrippen