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रसायन विज्ञान · शब्दावली

अपचयोपचय युग्म और अर्ध-समीकरण क्या है?

अन्य नाम: अपचयोपचय युग्म · अर्ध-समीकरण

परिभाषा 35.4 विद्यालय रसायन विज्ञान — कक्षा 1 से 12 · अध्याय 35 — ऑक्सीकरण और अपचयन

एक ऑक्सीकारक और वह अपचायक जो वह इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके बनता है, मिलकर एक अपचयोपचय युग्म बनाते हैं, जिसे ऑक्सीकारक पहले रखकर ऑक्स/अप लिखा जाता है: $\ce{Cu^{2+}}$ / $\ce{Cu}$ , $\ce{Zn^{2+}}$ / $\ce{Zn}$ । किसी युग्म के भीतर इलेक्ट्रॉनों के आदान-प्रदान का वर्णन उसका अर्ध-समीकरण करता है,

\text{ऑक्स} + n\,\ce{e-} \ce{<=>} \text{अप},

जो परमाणुओं और आवेश दोनों में संतुलित होता है, उदाहरण के लिए $\ce{Cu^{2+}(aq) + 2e- <=> Cu(s)}$ । दोहरा तीर बताता है कि आदान-प्रदान किसी भी दिशा में हो सकता है।

उदाहरण

उदाहरण 35.5 (धातुएँ और उनके आयन)

हर धातु अपने आयन के साथ एक युग्म बनाती है:

युग्म	अर्ध-समीकरण
$\ce{Ag+}$ / $\ce{Ag}$	$\ce{Ag+ + e- <=> Ag}$
$\ce{Cu^{2+}}$ / $\ce{Cu}$	$\ce{Cu^{2+} + 2e- <=> Cu}$
$\ce{Fe^{2+}}$ / $\ce{Fe}$	$\ce{Fe^{2+} + 2e- <=> Fe}$
$\ce{Zn^{2+}}$ / $\ce{Zn}$	$\ce{Zn^{2+} + 2e- <=> Zn}$
$\ce{Al^{3+}}$ / $\ce{Al}$	$\ce{Al^{3+} + 3e- <=> Al}$

आयन भी युग्म बना सकते हैं: युग्म $\ce{Fe^{3+} + e- <=> Fe^{2+}}$ के लिए $\ce{Fe^{3+}}$ / $\ce{Fe^{2+}}$ , और $\ce{I2 + 2e- <=> 2I-}$ के लिए $\ce{I2}$ / $\ce{I-}$ । हाइड्रोजन भी: $\ce{2H+ + 2e- <=> H2}$ के लिए $\ce{H+}$ / $\ce{H2}$ ।

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