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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Couple oxydant/réducteur et demi-équation » ?

Aussi appelé : couple oxydant/reducteur · demi-equation

Définition 35.4 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 35 — Oxydation et réduction

Un oxydant et le réducteur qu’il devient en gagnant des électrons forment un couple oxydant/réducteur, noté Ox/Red, l’oxydant en premier : $\ce{Cu^{2+}}$ / $\ce{Cu}$ , $\ce{Zn^{2+}}$ / $\ce{Zn}$ . L’échange d’électrons au sein d’un couple est décrit par sa demi-équation,

\text{Ox} + n\,\ce{e-} \ce{<=>} \text{Red},

ajustée en atomes et en charges, par exemple $\ce{Cu^{2+}(aq) + 2e- <=> Cu(s)}$ . La double flèche indique que l’échange peut se faire dans les deux sens.

Exemples

Exemple 35.5 (Les métaux et leurs ions)

Chaque métal forme un couple avec son ion :

couple	demi-équation
$\ce{Ag+}$ / $\ce{Ag}$	$\ce{Ag+ + e- <=> Ag}$
$\ce{Cu^{2+}}$ / $\ce{Cu}$	$\ce{Cu^{2+} + 2e- <=> Cu}$
$\ce{Fe^{2+}}$ / $\ce{Fe}$	$\ce{Fe^{2+} + 2e- <=> Fe}$
$\ce{Zn^{2+}}$ / $\ce{Zn}$	$\ce{Zn^{2+} + 2e- <=> Zn}$
$\ce{Al^{3+}}$ / $\ce{Al}$	$\ce{Al^{3+} + 3e- <=> Al}$

Des ions peuvent aussi former des couples : $\ce{Fe^{3+} + e- <=> Fe^{2+}}$ pour le couple $\ce{Fe^{3+}}$ / $\ce{Fe^{2+}}$ , et $\ce{I2 + 2e- <=> 2I-}$ pour $\ce{I2}$ / $\ce{I-}$ . L’hydrogène aussi : $\ce{2H+ + 2e- <=> H2}$ pour $\ce{H+}$ / $\ce{H2}$ .

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