¿Qué es Núcleo y electrón?

Ejemplo 16.9 (Isótopos del carbono y del hidrógeno)

El carbono natural tiene alrededor de un $98.9\,\%$ de carbono 12, $\ce{^{12}_{6}C}$, y un $1.1\,\%$ de carbono 13, $\ce{^{13}_{6}C}$, con una traza de carbono 14, $\ce{^{14}_{6}C}$, cuya lenta transformación en otro núcleo sirve para datar maderas y huesos antiguos (la radiactividad pertenece al libro de física). El hidrógeno tiene tres isótopos: $\ce{^{1}_{1}H}$, sin ningún neutrón, con mucho el más abundante; el deuterio $\ce{^{2}_{1}H}$, unos pocos átomos de cada cien mil; y el tritio $\ce{^{3}_{1}H}$.

Ejemplo 16.12 (Una canica en un estadio)

Si el núcleo de un átomo fuera una canica de $1\,\mathrm{cm}$ de diámetro, el átomo mediría alrededor de $1\,\mathrm{cm} \times 100\,000 = 1\,\mathrm{km}$: una canica en el centro de un estadio enorme, con unas motas de polvo (los electrones) girando alrededor de las gradas. La materia es, sobre todo, espacio vacío.