Qu'est-ce que « Conductivité, conductivité molaire ionique » ?

Exemple 46.9 (Lire les deux droites)

Avant l’équivalence, chaque ion $\ce{OH-}$ ajouté fait disparaître un ion $\ce{H3O+}$ ($\lambda = 349.8$) et apporte un ion $\ce{Na+}$ ($\lambda = 50.3$) : la conductivité diminue fortement. Après l’équivalence, les ions $\ce{Na+}$ et $\ce{OH-}$ ($\lambda = 198.3$) s’accumulent simplement : elle augmente. Les deux droites se coupent en $V_E = 10.0\,\mathrm{mL}$, donc la concentration de l’acide était $0.100 \times 10.0 / 100 = 0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.