Qu'est-ce que « Équivalence, volume à l’équivalence » ?

Exemple 36.6 (Le permanganate, son propre indicateur)

L’ion permanganate $\ce{MnO4^-}$ est violet foncé, et les ions manganèse $\ce{Mn^{2+}}$ qu’il donne sont presque incolores ; les ions fer ne donnent à la solution qu’une teinte jaune pâle. Avant l’équivalence, chaque goutte violette se décolore en tombant ; la première goutte qui ne se décolore pas marque l’équivalence : l’erlenmeyer devient rose pâle et le reste.

Exemple 36.7 (La vitamine C et le diiode)

La vitamine C, l’acide ascorbique $\ce{C6H8O6}$ ($M = 176.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$), est un réducteur ; le diiode $\ce{I2}$ l’oxyde :

On titre $10.0\,\mathrm{mL}$ de jus d’orange, additionnés d’un peu d’empois d’amidon, par une solution de diiode à $5.00 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$. Avant l’équivalence, le diiode est consommé ; la première goutte en excès colore l’amidon en bleu foncé. Si $V_E = 5.70\,\mathrm{mL}$, le jus contenait $n = 5.00 \times 10^{-3} \times 5.70 \times 10^{-3} = 2.85 \times 10^{-5}\,\mathrm{mol}$ de vitamine C, soit $5.0\,\mathrm{mg}$ dans $10.0\,\mathrm{mL}$ : $0.50\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$.