Wat is Geleidbaarheid, molaire ionengeleidbaarheid?

Voorbeeld 46.9 (De twee lijnen aflezen)

Vóór het equivalentiepunt haalt elk toegevoegd $\ce{OH-}$ een $\ce{H3O+}$ weg ($\lambda = 349.8$) en brengt het een $\ce{Na+}$ binnen ($\lambda = 50.3$): de geleidbaarheid daalt sterk. Na het equivalentiepunt hopen $\ce{Na+}$ en $\ce{OH-}$ ($\lambda = 198.3$) zich gewoon op: ze stijgt. De twee lijnen ontmoeten elkaar bij $V_E = 10.0\,\mathrm{mL}$, dus het zuur was $0.100 \times 10.0 / 100 = 0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$.