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Química · Glosario

¿Qué es Conductividad, conductividad molar iónica?

También llamado: conductividad · conductividad molar ionica

Definición 46.6 Química escolar — Años 1 a 12 · Capítulo 46 — Valoraciones por pH y por conductividad

La conductividad $\sigma$ de una disolución mide lo bien que conduce la electricidad; se lee en un conductímetro, en $\mathrm{mS}/\mathrm{cm}$ (o $\mathrm{S}/\mathrm{m}$ ). Cada ion $i$ contribuye a ella en proporción a su concentración, con un coeficiente $\lambda_i$ , su conductividad molar iónica.

Ejemplos

Ejemplo 46.9 (Leer las dos rectas)

Antes de la equivalencia, cada $\ce{OH-}$ añadido elimina un $\ce{H3O+}$ ( $\lambda = 349.8$ ) y aporta un $\ce{Na+}$ ( $\lambda = 50.3$ ): la conductividad baja bruscamente. Después de la equivalencia, el $\ce{Na+}$ y el $\ce{OH-}$ ( $\lambda = 198.3$ ) simplemente se acumulan: sube. Las dos rectas se cortan en $V_E = 10.0\,\mathrm{mL}$ , así que el ácido estaba a $0.100 \times 10.0 / 100 = 0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ .

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