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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Constante d’acidité, pKa » ?

Aussi appelé : constante d'acidite · pKa

Définition 44.12 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 44 — Acides et bases : Ka et pKa

La constante d’acidité KaK_a d’un couple HA\ce{HA}/AX−\ce{A-} est la constante d’équilibre de la réaction de l’acide avec l’eau, HA+HX2O⇌AX−+HX3OX+\ce{HA + H2O <=> A- + H3O+} :

Ka=[AX−] [HX3OX+][HA] c∘.K_a = \frac{[\ce{A-}]\,[\ce{H3O+}]}{[\ce{HA}]\,c^\circ} .

Le pKa du couple est pKa=−log⁡KapK_a = -\log K_a.

Quelques couples placés selon leur pK_a à 25\, C, les acides à gauche, leurs bases à droite. Plus un couple est bas sur l’échelle, plus son acide est fort ; plus il est haut, plus sa base est forte.
Quelques couples placés selon leur pKapK_a à 25 ∘C25\,{}^{\circ}\mathrm{C}, les acides à gauche, leurs bases à droite. Plus un couple est bas sur l’échelle, plus son acide est fort ; plus il est haut, plus sa base est forte.

Exemples

Exemple 44.15 (L’acide éthanoïque à 0.010 mol/L0.010\,\mathrm{mol}/\mathrm{L})

pKa=4.76pK_a = 4.76, donc Ka=10−4.76=1.74×10−5K_a = 10^{-4.76} = 1.74 \times 10^{-5}. Alors x2+1.74×10−5 x−1.74×10−7=0x^2 + 1.74 \times 10^{-5}\,x - 1.74 \times 10^{-7} = 0 donne x=4.1×10−4 mol/Lx = 4.1 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L} et pH 3.39. Seuls 4.1×10−4/0.010=4.1 %4.1 \times 10^{-4}/0.010 = 4.1\,\% de l’acide ont réagi avec l’eau ; l’acide chlorhydrique à la même concentration, de pH 2.0, a réagi entièrement.

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