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Química · Glossário

O que é Constante de acidez, pKa?

Também chamado de: constante de acidez · pKa

Definição 44.12 Química dos ensinos fundamental e médio · Capítulo 44 — Ácidos e bases: Ka e pKa

A constante de acidez KaK_a de um par HA\ce{HA}/AX−\ce{A-} é a constante de equilíbrio da reação do ácido com a água, HA+HX2O⇌AX−+HX3OX+\ce{HA + H2O <=> A- + H3O+}:

Ka=[AX−] [HX3OX+][HA] c∘.K_a = \frac{[\ce{A-}]\,[\ce{H3O+}]}{[\ce{HA}]\,c^\circ} .

O pKa do par é pKa=−log⁡KapK_a = -\log K_a.

Alguns pares situados pelo seu pK_a a 25\, C, os ácidos à esquerda, as suas bases à direita. Quanto mais baixo um par está na escala, mais forte é o seu ácido; quanto mais alto, mais forte é a sua base.
Alguns pares situados pelo seu pKapK_a a 25 ∘C25\,{}^{\circ}\mathrm{C}, os ácidos à esquerda, as suas bases à direita. Quanto mais baixo um par está na escala, mais forte é o seu ácido; quanto mais alto, mais forte é a sua base.

Exemplos

Exemplo 44.15 (O ácido etanoico a 0.010 mol/L0.010\,\mathrm{mol}/\mathrm{L})

pKa=4.76pK_a = 4.76, logo Ka=10−4.76=1.74×10−5K_a = 10^{-4.76} = 1.74 \times 10^{-5}. Então x2+1.74×10−5 x−1.74×10−7=0x^2 + 1.74 \times 10^{-5}\,x - 1.74 \times 10^{-7} = 0 dá x=4.1×10−4 mol/Lx = 4.1 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L} e pH 3.39. Só 4.1×10−4/0.010=4.1 %4.1 \times 10^{-4}/0.010 = 4.1\,\% do ácido reagiu com a água; o ácido clorídrico na mesma concentração, pH 2.0, reagiu inteiramente.

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