Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Zuurconstante, pKa?

Ook bekend als: zuurconstante · pKa

Definitie 44.12 Scheikunde van basisschool tot bovenbouw · Hoofdstuk 44 — Zuren en basen: Ka en pKa

De zuurconstante KaK_a van een koppel HA\ce{HA}/AX−\ce{A-} is de evenwichtsconstante van de reactie van het zuur met water, HA+HX2O⇌AX−+HX3OX+\ce{HA + H2O <=> A- + H3O+}:

Ka=[AX−] [HX3OX+][HA] c∘.K_a = \frac{[\ce{A-}]\,[\ce{H3O+}]}{[\ce{HA}]\,c^\circ} .

De pKa van het koppel is pKa=−log⁡KapK_a = -\log K_a.

Enkele koppels, gerangschikt naar hun pK_a bij 25\, C, zuren links, hun basen rechts. Hoe lager een koppel op de schaal, hoe sterker zijn zuur; hoe hoger, hoe sterker zijn base.
Enkele koppels, gerangschikt naar hun pKapK_a bij 25 ∘C25\,{}^{\circ}\mathrm{C}, zuren links, hun basen rechts. Hoe lager een koppel op de schaal, hoe sterker zijn zuur; hoe hoger, hoe sterker zijn base.

Voorbeelden

Voorbeeld 44.15 (Ethaanzuur van 0.010 mol/L0.010\,\mathrm{mol}/\mathrm{L})

pKa=4.76pK_a = 4.76, dus Ka=10−4.76=1.74×10−5K_a = 10^{-4.76} = 1.74 \times 10^{-5}. Dan geeft x2+1.74×10−5 x−1.74×10−7=0x^2 + 1.74 \times 10^{-5}\,x - 1.74 \times 10^{-7} = 0 x=4.1×10−4 mol/Lx = 4.1 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L} en pH 3.39. Slechts 4.1×10−4/0.010=4.1 %4.1 \times 10^{-4}/0.010 = 4.1\,\% van het zuur heeft met water gereageerd; zoutzuur van dezelfde concentratie, pH 2.0, heeft volledig gereageerd.

Lees in het hoofdstuk →

Verwante begrippen