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रसायन विज्ञान · शब्दावली

अम्लता स्थिरांक, pKa क्या है?

अन्य नाम: अम्लता स्थिरांक · pKa

परिभाषा 44.12 विद्यालय रसायन विज्ञान — कक्षा 1 से 12 · अध्याय 44 — अम्ल और क्षारक: Ka और pKa

किसी युग्म $\ce{HA}$ / $\ce{A-}$ का अम्लता स्थिरांक $K_a$ पानी के साथ अम्ल की अभिक्रिया, $\ce{HA + H2O <=> A- + H3O+}$ , का साम्य स्थिरांक है:

K_a = \frac{[\ce{A-}]\,[\ce{H3O+}]}{[\ce{HA}]\,c^\circ} .

युग्म का pKa है $pK_a = -\log K_a$ ।

25\, C पर अपने pK_a के अनुसार रखे गए कुछ युग्म, अम्ल बाईं ओर, उनके क्षारक दाईं ओर। पैमाने पर कोई युग्म जितना नीचे हो, उसका अम्ल उतना ही प्रबल; जितना ऊपर, उसका क्षारक उतना ही प्रबल। — $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ पर अपने $pK_a$ के अनुसार रखे गए कुछ युग्म, अम्ल बाईं ओर, उनके क्षारक दाईं ओर। पैमाने पर कोई युग्म जितना नीचे हो, उसका अम्ल उतना ही प्रबल; जितना ऊपर, उसका क्षारक उतना ही प्रबल।

उदाहरण

उदाहरण 44.15 ( $0.010\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ पर एथेनोइक अम्ल)

$pK_a = 4.76$ , इसलिए $K_a = 10^{-4.76} = 1.74 \times 10^{-5}$ । तब $x^2 + 1.74 \times 10^{-5}\,x - 1.74 \times 10^{-7} = 0$ से $x = 4.1 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ और pH 3.39 मिलता है। अम्ल का केवल $4.1 \times 10^{-4}/0.010 = 4.1\,\%$ ही पानी से अभिक्रिया कर पाया है; उसी सांद्रता पर हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, pH 2.0, पूरी तरह अभिक्रिया कर चुका है।

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