جميع الكتب

مهني

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 2 Markets II: Rates, FX and Creditالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 4 Quantitative Methodsالأساليب عبر الإنترنتالإنجليزية 5 Derivatives and Volatilityالمشتقات عبر الإنترنتالإنجليزية 6 Rates, Credit, XVA and Riskالفائدة والائتمان والمخاطر عبر الإنترنتالإنجليزية 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosالبحث عبر الإنترنتالإنجليزية 8 Strategies I: Equities and Futuresالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 10 Microstructure and Executionالتنفيذ عبر الإنترنتالإنجليزية 11 Market Making and High-Frequency Tradingصناعة السوق عبر الإنترنتالإنجليزية 12 Machine Learning for Marketsتعلم الآلة عبر الإنترنتالإنجليزية 13 Low-Latency Softwareالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 15 Research, Data and Risk Platformsالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 16 The Desk and the Firmالشركة عبر الإنترنتالإنجليزية 17 The Industry: Firms, Roles and Careersالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية 18 The Interview Bookالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية
التطبيقات حول المدرب تسجيل الدخول ابدأ القراءة

الكيمياء · المسرد

ما معنى ثابت الحمضية، pKa؟

يُعرف أيضًا باسم: ثابت الحمضية · pKa

تعريف 44.12 الكيمياء المدرسية — من الصف الأول إلى الصف الثاني عشر · الفصل 44 — الأحماض والقواعد: Ka وpKa

ثابت الحمضية KaK_a لمزدوجة HA/AX−\ce{HA}/\ce{A-} هو ثابت توازن تفاعل الحمض مع الماء، HA+HX2O⇌AX−+HX3OX+\ce{HA + H2O <=> A- + H3O+}:

Ka=[AX−] [HX3OX+][HA] c∘.K_a = \frac{[\ce{A-}]\,[\ce{H3O+}]}{[\ce{HA}]\,c^\circ} .

وpKa المزدوجة هو pKa=−log⁡KapK_a = -\log K_a.

بعض المزدوجات مرتبة بحسب pK_a عند 25\, C، الأحماض على اليسار، وقواعدها على اليمين. كلما انخفضت المزدوجة على السلّم، قوي حمضها؛ وكلما ارتفعت، قويت قاعدتها.
بعض المزدوجات مرتبة بحسب pKapK_a عند 25 ∘C25\,{}^{\circ}\mathrm{C}، الأحماض على اليسار، وقواعدها على اليمين. كلما انخفضت المزدوجة على السلّم، قوي حمضها؛ وكلما ارتفعت، قويت قاعدتها.

أمثلة

مثال 44.15 (حمض الإيثانويك بتركيز 0.010 mol/L0.010\,\mathrm{mol}/\mathrm{L})

pKa=4.76pK_a = 4.76، إذن Ka=10−4.76=1.74×10−5K_a = 10^{-4.76} = 1.74 \times 10^{-5}. ثم إن x2+1.74×10−5 x−1.74×10−7=0x^2 + 1.74 \times 10^{-5}\,x - 1.74 \times 10^{-7} = 0 تعطي x=4.1×10−4 mol/Lx = 4.1 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L} وpH 3.39. فلم يتفاعل مع الماء إلا 4.1×10−4/0.010=4.1 %4.1 \times 10^{-4}/0.010 = 4.1\,\% من الحمض؛ أما حمض الهيدروكلوريك بالتركيز نفسه، وpH له 2.0، فقد تفاعل كله.

اقرأ في الفصل ←