Semua buku

Profesional

Aplikasi Tentang Pelatih Masuk Mulai membaca

Kimia · Glosarium

Apa itu Tetapan keasaman, pKa?

Dikenal juga sebagai: tetapan keasaman · pKa

Definisi 44.12 Kimia Sekolah — Kelas 1 sampai 12 · Bab 44 — Asam dan Basa: Ka dan pKa

Yang disebut tetapan keasaman KaK_a sebuah pasangan HA\ce{HA}/AX−\ce{A-} adalah tetapan kesetimbangan reaksi asam itu dengan air, HA+HX2O⇌AX−+HX3OX+\ce{HA + H2O <=> A- + H3O+}:

Ka=[AX−] [HX3OX+][HA] c∘.K_a = \frac{[\ce{A-}]\,[\ce{H3O+}]}{[\ce{HA}]\,c^\circ} .

Nilai pKa pasangan itu adalah pKa=−log⁡KapK_a = -\log K_a.

Beberapa pasangan yang ditempatkan menurut pK_a-nya pada 25\, C, asam di kiri, basanya di kanan. Makin rendah letak sebuah pasangan pada skala, makin kuat asamnya; makin tinggi, makin kuat basanya.
Beberapa pasangan yang ditempatkan menurut pKapK_a-nya pada 25 ∘C25\,{}^{\circ}\mathrm{C}, asam di kiri, basanya di kanan. Makin rendah letak sebuah pasangan pada skala, makin kuat asamnya; makin tinggi, makin kuat basanya.

Contoh

Contoh 44.15 (Asam etanoat 0.010 mol/L0.010\,\mathrm{mol}/\mathrm{L})

pKa=4.76pK_a = 4.76, jadi Ka=10−4.76=1.74×10−5K_a = 10^{-4.76} = 1.74 \times 10^{-5}. Lalu x2+1.74×10−5 x−1.74×10−7=0x^2 + 1.74 \times 10^{-5}\,x - 1.74 \times 10^{-7} = 0 memberikan x=4.1×10−4 mol/Lx = 4.1 \times 10^{-4}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L} dan pH 3.39. Hanya 4.1×10−4/0.010=4.1 %4.1 \times 10^{-4}/0.010 = 4.1\,\% asam yang telah bereaksi dengan air; asam klorida dengan konsentrasi yang sama, pH 2.0, telah bereaksi seluruhnya.

Baca dalam konteks →

Istilah terkait