ما معنى التكافؤ، حجم التكافؤ؟

مثال 36.6 (البرمنغنات كاشفُ نفسها)

أيون البرمنغنات $\ce{MnO4^-}$ بنفسجي داكن، وأيونات المنغنيز $\ce{Mn^{2+}}$ التي يعطيها تكاد تكون عديمة اللون؛ ولا تعطي أيونات الحديد المحلول إلا مسحة صفراء باهتة. فقبل التكافؤ، تفقد كل قطرة بنفسجية لونها حين تسقط؛ وأول قطرة لا تفقده تُعلن التكافؤ: فيصير الدورق ورديًا باهتًا ويبقى كذلك.

مثال 36.7 (فيتامين C وثنائي اليود)

فيتامين C، أي حمض الأسكوربيك $\ce{C6H8O6}$ ($M = 176.0\,\mathrm{g}/\mathrm{mol}$)، مختزل؛ وثنائي اليود $\ce{I2}$ يؤكسده:

يُعايَر $10.0\,\mathrm{mL}$ من عصير البرتقال، مع قليل من النشا، بمحلول ثنائي اليود تركيزه $5.00 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$. قبل التكافؤ يُستهلك ثنائي اليود؛ وأول قطرة بفائض تُلوّن النشا بالأزرق الداكن. فإذا كان $V_E = 5.70\,\mathrm{mL}$، فقد احتوى العصير $n = 5.00 \times 10^{-3} \times 5.70 \times 10^{-3} = 2.85 \times 10^{-5}\,\mathrm{mol}$ من فيتامين C، أي $5.0\,\mathrm{mg}$ في $10.0\,\mathrm{mL}$: $0.50\,\mathrm{g}/\mathrm{L}$.