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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Exothermique, endothermique, athermique » ?

Aussi appelé : exothermique · endothermique · athermique

Définition 1.4 Chimie universitaire — 2e année · Chapitre 1 — Enthalpies de réaction

Une réaction est exothermique dans un état donné si ΔrH<0\Delta_r H < 0 : conduite dans le sens direct à TT et pp constantes, elle cède de la chaleur au milieu extérieur. Elle est endothermique si ΔrH>0\Delta_r H > 0, et athermique si ΔrH=0\Delta_r H = 0.

Exemples

Exemple 1.8 (Réactions de formation)

La réaction de formation de l’eau est HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(l)\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}, avec ΔfH∘=−285.83 kJ/mol\Delta_f H^\circ = -285.83\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} à 298.15 K298.15\,\mathrm{K} ; celle du méthane est C(s)+2 HX2(g)→CHX4(g)\ce{C(s) + 2H2(g) -> CH4(g)}, ΔfH∘=−74.9 kJ/mol\Delta_f H^\circ = -74.9\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} ; celle du monoxyde d’azote, 12 NX2(g)+12 OX2(g)→NO(g)\ce{1/2N2(g) + 1/2O2(g) -> NO(g)}, ΔfH∘=+90.3 kJ/mol\Delta_f H^\circ = +90.3\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} : un composé endothermique, que les gaz chauds d’un moteur produisent pourtant. Les coefficients demi-entiers ne posent pas de problème : la réaction de formation est un outil de comptabilité, non un mécanisme.

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