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रसायन विज्ञान · शब्दावली

ऊष्माक्षेपी, ऊष्माशोषी, ऊष्मा-उदासीन क्या है?

अन्य नाम: ऊष्माक्षेपी · ऊष्माशोषी · ऊष्मा-उदासीन

परिभाषा 1.4 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 2 · अध्याय 1 — अभिक्रिया की एन्थैल्पी

कोई अभिक्रिया किसी दी गई अवस्था में ऊष्माक्षेपी है यदि $\Delta_r H < 0$ : नियत $T$ और $p$ पर अग्र दिशा में चलने पर वह परिवेश को ऊष्मा देती है। वह ऊष्माशोषी है यदि $\Delta_r H > 0$ , और ऊष्मा-उदासीन यदि $\Delta_r H = 0$ ।

उदाहरण

उदाहरण 1.8 (संभवन अभिक्रियाएँ)

जल की संभवन अभिक्रिया $\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}$ है, $298.15\,\mathrm{K}$ पर $\Delta_f H^\circ = -285.83\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ के साथ; मेथेन की $\ce{C(s) + 2H2(g) -> CH4(g)}$ है, $\Delta_f H^\circ = -74.9\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ ; नाइट्रोजन मोनॉक्साइड की, $\ce{1/2N2(g) + 1/2O2(g) -> NO(g)}$ , $\Delta_f H^\circ = +90.3\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ : एक ऊष्माशोषी यौगिक, जिसे इंजन की गर्म गैसें फिर भी बना देती हैं। आधे गुणांक कोई समस्या नहीं हैं: संभवन अभिक्रिया लेखा-जोखे का एक साधन है, कोई क्रियाविधि नहीं।

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