Qu'est-ce que « Isotopes » ?

Exemple 16.9 (Isotopes du carbone et de l’hydrogène)

Le carbone naturel contient environ $98.9\,\%$ de carbone 12, $\ce{^{12}_{6}C}$, et $1.1\,\%$ de carbone 13, $\ce{^{13}_{6}C}$, avec une trace de carbone 14, $\ce{^{14}_{6}C}$, dont la lente transformation en un autre noyau sert à dater le bois et les os anciens (la radioactivité relève du livre de physique). L’hydrogène a trois isotopes : $\ce{^{1}_{1}H}$, sans aucun neutron, de loin le plus courant ; le deutérium $\ce{^{2}_{1}H}$, quelques atomes sur cent mille ; et le tritium $\ce{^{3}_{1}H}$.