Qu'est-ce que « Charge formelle » ?

Exemple 3.5 (L’acide nitrique)

$\ce{HNO3}$ : $N = 1 + 5 + 3 \times 6 = 24$ électrons, 12 doublets. Squelette : l’azote central, lié à trois oxygènes dont l’un porte l’hydrogène. Compléter les octets avec des liaisons simples laisse l’azote avec six électrons ; un doublet non liant d’un oxygène devient une liaison $\ce{N=O}$. Charges formelles : l’azote $5 - 0 - 4 = +1$ ; l’oxygène lié par une liaison simple et sans hydrogène $6 - 6 - 1 = -1$ ; les autres 0. Le total est nul, comme l’exige la Proposition 3.3.

Exemple 3.9 (L’ammoniac et le trifluorure de bore)

$\ce{NH3 + BF3 -> H3NBF3}$. Dans l’adduit, le bore complète son octet ; l’azote, qui met désormais en commun son doublet non liant, porte la charge formelle $+1$ et le bore $-1$. Une fois formée, la liaison $\ce{N-B}$ est une liaison covalente ordinaire.