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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Vitesse de réaction, vitesses de formation et de disparition » ?

Aussi appelé : vitesse de reaction · vitesse de formation · vitesse de disparition

Définition 8.1 Chimie universitaire — 1re année · Chapitre 8 — Cinétique chimique : lois de vitesse

Pour une réaction 0=∑iνiAi0 = \sum_i \nu_i\mathrm{A}_i qui se déroule dans un réacteur fermé de volume VV constant, la vitesse de réaction vaut

v=1V ⁣dξ ⁣dt=1νi ⁣d[Ai] ⁣dt(quel que soit i),v = \frac{1}{V}\frac{\dd\xi}{\dd t} = \frac{1}{\nu_i}\frac{\dd[\mathrm{A}_i]}{\dd t} \quad\text{(quel que soit } i\text{)},

en mol L−1 s−1\mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1}. La vitesse de formation d’un produit est  ⁣d[Ai]/ ⁣dt\dd[\mathrm{A}_i]/\dd t ; la vitesse de disparition d’un réactif est − ⁣d[Ai]/ ⁣dt-\dd[\mathrm{A}_i]/\dd t.

Exemples

Exemple 8.3 (Décomposition du pentaoxyde de diazote)

Pour 2 NX2OX5→4 NOX2+OX2\ce{2N2O5 -> 4NO2 + O2} : v=−12 ⁣d[NX2OX5] ⁣dt=14 ⁣d[NOX2] ⁣dt= ⁣d[OX2] ⁣dtv = -\frac12\frac{\dd[\ce{N2O5}]}{\dd t} = \frac14\frac{\dd[\ce{NO2}]}{\dd t} = \frac{\dd[\ce{O2}]}{\dd t}. Le dioxyde d’azote apparaît quatre fois plus vite que le dioxygène, et le pentaoxyde de diazote disparaît deux fois plus vite que le dioxygène n’apparaît.

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