جميع الكتب

مهني

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 2 Markets II: Rates, FX and Creditالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 4 Quantitative Methodsالأساليب عبر الإنترنتالإنجليزية 5 Derivatives and Volatilityالمشتقات عبر الإنترنتالإنجليزية 6 Rates, Credit, XVA and Riskالفائدة والائتمان والمخاطر عبر الإنترنتالإنجليزية 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosالبحث عبر الإنترنتالإنجليزية 8 Strategies I: Equities and Futuresالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 10 Microstructure and Executionالتنفيذ عبر الإنترنتالإنجليزية 11 Market Making and High-Frequency Tradingصناعة السوق عبر الإنترنتالإنجليزية 12 Machine Learning for Marketsتعلم الآلة عبر الإنترنتالإنجليزية 13 Low-Latency Softwareالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 15 Research, Data and Risk Platformsالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 16 The Desk and the Firmالشركة عبر الإنترنتالإنجليزية 17 The Industry: Firms, Roles and Careersالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية 18 The Interview Bookالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية
التطبيقات حول المدرب تسجيل الدخول ابدأ القراءة

الكيمياء · المسرد

ما معنى سرعة التفاعل، سرعتا التكوّن والاختفاء؟

يُعرف أيضًا باسم: سرعة التفاعل · سرعة التكوّن · سرعة الاختفاء

تعريف 8.1 الكيمياء الجامعية — السنة الأولى · الفصل 8 — الحركية الكيميائية: قوانين السرعة

من أجل تفاعل 0=∑iνiAi0 = \sum_i \nu_i\mathrm{A}_i يجري في مفاعل مغلق حجمه ثابت VV، تكون سرعة التفاعل هي

v=1V ⁣dξ ⁣dt=1νi ⁣d[Ai] ⁣dtأيًّا كان i,v = \frac{1}{V}\frac{\dd\xi}{\dd t} = \frac{1}{\nu_i}\frac{\dd[\mathrm{A}_i]}{\dd t} \quad\text{أيًّا كان } i\text{},

بالوحدة mol L−1 s−1\mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1}. وسرعة تكوّن ناتج هي  ⁣d[Ai]/ ⁣dt\dd[\mathrm{A}_i]/\dd t؛ وسرعة اختفاء متفاعل هي − ⁣d[Ai]/ ⁣dt-\dd[\mathrm{A}_i]/\dd t.

أمثلة

مثال 8.3 (تفكك خماسي أكسيد ثنائي النيتروجين)

من أجل 2 NX2OX5→4 NOX2+OX2\ce{2N2O5 -> 4NO2 + O2}: v=−12 ⁣d[NX2OX5] ⁣dt=14 ⁣d[NOX2] ⁣dt= ⁣d[OX2] ⁣dtv = -\frac12\frac{\dd[\ce{N2O5}]}{\dd t} = \frac14\frac{\dd[\ce{NO2}]}{\dd t} = \frac{\dd[\ce{O2}]}{\dd t}. فيظهر ثنائي أكسيد النيتروجين بسرعة تعادل أربعة أضعاف سرعة ظهور ثنائي الأكسجين، ويختفي خماسي أكسيد ثنائي النيتروجين بسرعة تعادل ضعف سرعة ظهور ثنائي الأكسجين.

اقرأ في الفصل ←