Semua buku

Profesional

Aplikasi Tentang Pelatih Masuk Mulai membaca

Kimia · Glosarium

Apa itu Laju reaksi, laju pembentukan, dan laju penghilangan?

Dikenal juga sebagai: laju reaksi · laju pembentukan · laju penghilangan

Definisi 8.1 Kimia Universitas — Tahun 1 · Bab 8 — Kinetika Kimia: Hukum Laju

Untuk reaksi 0=∑iνiAi0 = \sum_i \nu_i\mathrm{A}_i yang berlangsung dalam reaktor tertutup bervolume tetap VV, laju reaksi adalah

v=1V ⁣dξ ⁣dt=1νi ⁣d[Ai] ⁣dt(sembarang i),v = \frac{1}{V}\frac{\dd\xi}{\dd t} = \frac{1}{\nu_i}\frac{\dd[\mathrm{A}_i]}{\dd t} \quad\text{(sembarang } i\text{)},

dalam mol L−1 s−1\mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1}. Laju pembentukan sebuah produk adalah  ⁣d[Ai]/ ⁣dt\dd[\mathrm{A}_i]/\dd t; laju penghilangan sebuah pereaksi adalah − ⁣d[Ai]/ ⁣dt-\dd[\mathrm{A}_i]/\dd t.

Contoh

Contoh 8.3 (Penguraian dinitrogen pentoksida)

Untuk 2 NX2OX5→4 NOX2+OX2\ce{2N2O5 -> 4NO2 + O2}: v=−12 ⁣d[NX2OX5] ⁣dt=14 ⁣d[NOX2] ⁣dt= ⁣d[OX2] ⁣dtv = -\frac12\frac{\dd[\ce{N2O5}]}{\dd t} = \frac14\frac{\dd[\ce{NO2}]}{\dd t} = \frac{\dd[\ce{O2}]}{\dd t}. Nitrogen dioksida muncul empat kali lebih cepat daripada dioksigen, dan dinitrogen pentoksida hilang dua kali lebih cepat daripada munculnya dioksigen.

Baca dalam konteks →