Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Reactiesnelheid, vormings- en verdwijningssnelheid?

Ook bekend als: reactiesnelheid · vormingssnelheid · verdwijningssnelheid

Definitie 8.1 Universitaire scheikunde — jaar 1 · Hoofdstuk 8 — Chemische kinetiek: snelheidswetten

Voor een reactie 0=∑iνiAi0 = \sum_i \nu_i\mathrm{A}_i die plaatsvindt in een gesloten reactor met constant volume VV is de reactiesnelheid

v=1V ⁣dξ ⁣dt=1νi ⁣d[Ai] ⁣dt(willekeurige i),v = \frac{1}{V}\frac{\dd\xi}{\dd t} = \frac{1}{\nu_i}\frac{\dd[\mathrm{A}_i]}{\dd t} \quad\text{(willekeurige } i\text{)},

in mol L−1 s−1\mathrm{mol}\,\mathrm{L}^{-1}\,\mathrm{s}^{-1}. De vormingssnelheid van een reactieproduct is  ⁣d[Ai]/ ⁣dt\dd[\mathrm{A}_i]/\dd t; de verdwijningssnelheid van een beginstof is − ⁣d[Ai]/ ⁣dt-\dd[\mathrm{A}_i]/\dd t.

Voorbeelden

Voorbeeld 8.3 (Ontleding van distikstofpentoxide)

Voor de reactie 2 NX2OX5→4 NOX2+OX2\ce{2N2O5 -> 4NO2 + O2} geldt v=−12 ⁣d[NX2OX5] ⁣dt=14 ⁣d[NOX2] ⁣dt= ⁣d[OX2] ⁣dtv = -\frac12\frac{\dd[\ce{N2O5}]}{\dd t} = \frac14\frac{\dd[\ce{NO2}]}{\dd t} = \frac{\dd[\ce{O2}]}{\dd t}. Stikstofdioxide ontstaat vier keer zo snel als dizuurstof, en distikstofpentoxide verdwijnt twee keer zo snel als dizuurstof ontstaat.

Lees in het hoofdstuk →