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Physique · পরিভাষা

Corps pur, phase, changement d’état কী?

Définition 25.1 Physique universitaire — 1re année · অধ্যায় 25 — Changements d’état d’un corps pur

Un corps pur est un corps formé d’une seule espèce chimique. Une phase en est une partie homogène par ses propriétés physiques : solide, liquide, gaz (on dit vapeur lorsqu’il coexiste avec son liquide). Un changement d’état (fusion/solidification, vaporisation/ liquéfaction, sublimation/condensation) est le passage d’une phase à une autre ; à pression fixée il se produit à température fixée, avec échange de chaleur mais sans variation de température : c’est la chaleur latente.

Le diagramme des phases de l’eau (sans respect des échelles). Un chauffage à pression atmosphérique suit l’isobare en pointillés : la glace fond là où elle coupe la courbe de fusion, l’eau bout là où elle coupe la courbe de vaporisation. La courbe de fusion de l’eau penche à gauche : la pression abaisse son point de fusion.
Le diagramme des phases de l’eau (sans respect des échelles). Un chauffage à pression atmosphérique suit l’isobare en pointillés : la glace fond là où elle coupe la courbe de fusion, l’eau bout là où elle coupe la courbe de vaporisation. La courbe de fusion de l’eau penche à gauche : la pression abaisse son point de fusion.

উদাহরণ

Exemple 25.8 (Où passe la chaleur de vaporisation)

Pour l’eau à 100∘C100{}^{\circ}\mathrm{C} : Ps(vv−vl)=1.013×105×1.67=169 kJ/kgP_s(v_v - v_l) = 1.013 \times 10^5 \times 1.67 = 169\,\mathrm{kJ}/\mathrm{kg}, donc uv−ul=2257−169=2088 kJ/kgu_v - u_l = 2257 - 169 = 2088\,\mathrm{kJ}/\mathrm{kg} : 93%93\% de la chaleur latente sert à arracher les molécules les unes aux autres, 7%7\% à repousser l’atmosphère. L’entropie de vaporisation, 2257/373=6.05 kJ/(kg K)2257/373 = 6.05\,\mathrm{kJ}/(\mathrm{kg}\,\mathrm{K}), écrase celle de fusion, 334/273=1.22 kJ/(kg K)334/273 = 1.22\,\mathrm{kJ}/(\mathrm{kg}\,\mathrm{K}) : fondre desserre les molécules, bouillir les libère.

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