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रसायन विज्ञान · शब्दावली

सहसंयोजी त्रिज्या, आयनिक त्रिज्या क्या है?

अन्य नाम: सहसंयोजी त्रिज्या · आयनिक त्रिज्या

परिभाषा 2.6 विश्वविद्यालय रसायन विज्ञान — वर्ष 1 · अध्याय 2 — आवर्तिता

किसी तत्व की सहसंयोजी त्रिज्या उसके दो परमाणुओं के बीच एकल आबंध की लंबाई की आधी होती है: क्लोरीन के लिए, $\ce{Cl-Cl}$ दूरी ( $\ce{Cl2}$ में) की आधी। किसी आयन की आयनिक त्रिज्या आयनिक क्रिस्टलों में पड़ोसी धनायनों और ऋणायनों के बीच की दूरी का वह अंश है जो उस आयन को दिया जाता है, एक ऐसी परिपाटी से जो एक संदर्भ आयन ( $\ce{O^{2-}}$ ) की त्रिज्या तय करती है; यह पड़ोसियों की संख्या पर थोड़ी निर्भर करती है।

समइलेक्ट्रॉनी श्रेणी 1 s2 2 s2 2 p6, पैमाने के अनुसार (छह पड़ोसियों के लिए आयनिक त्रिज्याएँ)। वही दस इलेक्ट्रॉन नाभिकीय आवेश बढ़ने के साथ सिकुड़ते जाते हैं। — समइलेक्ट्रॉनी श्रेणी $1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6$ , पैमाने के अनुसार (छह पड़ोसियों के लिए आयनिक त्रिज्याएँ)। वही दस इलेक्ट्रॉन नाभिकीय आवेश बढ़ने के साथ सिकुड़ते जाते हैं।

उदाहरण

उदाहरण 2.7 (हैलोजन)

$\ce{F2}$ , $\ce{Cl2}$ , $\ce{Br2}$ और $\ce{I2}$ की आबंध लंबाइयाँ 141.2, 198.8, 228.1 और $266.6\,\mathrm{pm}$ हैं, इसलिए सहसंयोजी त्रिज्याएँ 71, 99, 114 और $133\,\mathrm{pm}$ हैं: समूह में नीचे का हर चरण एक कोश और लगभग $20\,\mathrm{pm}$ या अधिक जोड़ता है।

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