आयनन ऊर्जाएँ क्या है?

उदाहरण 2.11 (मैग्नीशियम)

मैग्नीशियम की क्रमिक आयनन ऊर्जाएँ 7.65, 15.04, 80.14 और $109.27\,\mathrm{eV}$ हैं। अनुपात $E_{i2}/E_{i1} \approx 2$ सामान्य है; $E_{i3}/E_{i2} \approx 5.3$ एक उछाल है: तीसरा इलेक्ट्रॉन 2p क्रोड से आता है। मैग्नीशियम अपने दो 3s इलेक्ट्रॉन छोड़ देता है और $\ce{Mg^{2+}}$ पर रुक जाता है, जिसका विन्यास उत्कृष्ट गैस नियॉन का है।

उदाहरण 2.24 (बैटरी में लीथियम)

आवर्त 2 में लीथियम की विद्युत-ऋणात्मकता सबसे कम है और वह अपना 2s इलेक्ट्रॉन आसानी से खो देता है, जबकि वह सबसे हल्की धातु है: किसी भी तत्व की तुलना में प्रति ग्राम सबसे अधिक स्थानांतरणीय आवेश वही ढोता है, और इसी कारण वह पुनः आवेशनीय बैटरियों को ऊर्जा देता है। उसकी प्रथम आयनन ऊर्जा, $5.39\,\mathrm{eV}$, सोडियम (5.14) या पोटैशियम (4.34) से अधिक है, फिर भी पानी में वह सबसे प्रबल अपचायक क्षार धातु है; यह विरोधाभास छोटे $\ce{Li+}$ आयन के प्रबल जलयोजन से सुलझता है (अध्याय 13)।