Apa itu pH, asam, basa, pKa? — Biologi

Definisi 8.7 Biologi Universitas — Tahun 1 · Bab 8 — Air dan Biomolekul Kecil

Air terurai sedikit, $\mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{H^+} + \mathrm{OH^-}$ , dengan $[\mathrm{H^+}][\mathrm{OH^-}] = K_w = 10^{-14}\,\mathrm{mol}^{2}/\mathrm{L}^{2}$ pada $25\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ . Yang disebut pH adalah $-\log_{10}[\mathrm{H^+}]$ : 7 bagi air murni, lebih rendah bagi asam, lebih tinggi bagi basa. Sebuah asam $\mathrm{HA}$ melepas sebuah proton, $\mathrm{HA} \rightleftharpoons \mathrm{H^+} + \mathrm{A^-}$ , dengan tetapan penguraian $K_a = [\mathrm{H^+}][\mathrm{A^-}]/[\mathrm{HA}]$ dan p $K_a$ $= -\log_{10}K_a$ ; basa konjugatnya $\mathrm{A^-}$ menerima satu proton. Asam kuat (HCl) terurai seluruhnya; asam di dalam sel (asam karboksilat, fosfat, amonium) bersifat lemah, dengan p $K_a$ antara 2 dan 10.

Contoh

Contoh 8.6 (Melelehkan sebuah heliks ganda)

Kedua untai DNA dipegang dua atau tiga ikatan hidrogen tiap pasangan basa ditambah penumpukan (van der Waals) dari pasangan yang bertetangga dengannya; sepasang tunggal akan terpisah seketika, tetapi seribu pasangan berderet bertahan sampai suhunya mencapai sekitar $90\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ , lalu bersatu kembali, tepat pada susunan yang sama, ketika suhunya diturunkan (Bab 11). Khas, kuat karena jumlahnya, berbalikan.

Contoh 8.11 (Darah)

Darah arteri memegang $24\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ bikarbonat dan $\mathrm{CO_2}$ terlarut pada $1.2\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ (yang ditetapkan paru): $\mathrm{pH} = 6.1 + \log(24/1.2) = 6.1 + 1.30 = 7.4$ . Menambahkan $5\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ asam mengubah $5\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ bikarbonat menjadi $\mathrm{CO_2}$ ; bila paru mengembuskan $\mathrm{CO_2}$ itu dan menahan nilai terlarutnya, pH-nya menjadi $6.1 + \log(19/1.2) = 7.30$ ; dalam labu tertutup $\mathrm{CO_2}$ -nya akan naik ke $6.2\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ dan pH-nya turun ke $6.1 + \log(19/6.2) = 6.59$ . Parulah yang membuat perbedaannya.

Baca dalam konteks →

Contoh

Istilah terkait