Tekanan parsial, kelarutan কী?

Dalam sebuah campuran gas tiap gas mengerahkan sebuah tekanan parsial yang sebanding dengan fraksinya: dalam udara pada $101\,\mathrm{kPa}$, oksigen ($20.9\,\%$) memiliki $P_{\mathrm{O_2}} = 21.2\,\mathrm{kPa}$, karbon dioksida ($0.04\,\%$) $0.04\,\mathrm{kPa}$. Sebuah gas larut dalam sebuah cairan sebanding dengan tekanan parsialnya (hukum Henry): air yang setimbang dengan udara pada $15\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ memuat $0.32\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ oksigen ($10\,\mathrm{mg}/\mathrm{L}$, $7\,\mathrm{mL}/\mathrm{L}$ gas), lawan $8.7\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ ($210\,\mathrm{mL}/\mathrm{L}$) dalam udaranya sendiri. Tekanan parsialnya — sama dalam airnya dan udaranya pada kesetimbangan — itulah yang memacu difusi antarmedium; kandungannya adalah apa yang dapat disarikan seorang pernapas. Karbon dioksida dua puluh lima kali lebih larut daripada oksigen, sehingga ia tak pernah menjadi gas yang lebih sukar dipertukarkan.