Apa itu Muatan formal?

Contoh 3.5 (Asam nitrat)

$\ce{HNO3}$: $N = 1 + 5 + 3 \times 6 = 24$ elektron, 12 pasang. Kerangka: nitrogen di pusat, terikat pada tiga oksigen, salah satunya membawa hidrogen. Melengkapi oktet dengan ikatan tunggal menyisakan enam elektron pada nitrogen; satu pasangan elektron bebas oksigen menjadi ikatan $\ce{N=O}$. Muatan formal: nitrogen $5 - 0 - 4 = +1$; oksigen berikatan tunggal tanpa hidrogen $6 - 6 - 1 = -1$; yang lain 0. Jumlahnya 0, sebagaimana dituntut Proposisi 3.3.

Contoh 3.9 (Amonia dan boron trifluorida)

$\ce{NH3 + BF3 -> H3NBF3}$. Dalam aduknya, boron melengkapi oktetnya; nitrogen, yang kini memakai bersama pasangan elektron bebasnya, membawa muatan formal $+1$ dan boron $-1$. Setelah terbentuk, ikatan $\ce{N-B}$ adalah ikatan kovalen biasa.