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Química · Glosario

¿Qué es Carga formal?

Definición 3.2 Química universitaria — primer año · Capítulo 3 — Estructuras de Lewis, resonancia y modelo RPECV

La carga formal de un átomo en una estructura de Lewis es

q_F = N_v - N_{\text{ne}} - \tfrac12 N_{\text{enl}},

donde $N_v$ es el número de electrones de valencia del átomo libre, $N_{\text{ne}}$ el número de electrones de sus pares no enlazantes y $N_{\text{enl}}$ el número de electrones de los enlaces que forma. Cuando no es nula, se escribe $\oplus$ o $\ominus$ junto al átomo.

Estructuras de Lewis con pares no enlazantes y cargas formales.

Ejemplos

Ejemplo 3.5 (El ácido nítrico)

$\ce{HNO3}$ : $N = 1 + 5 + 3 \times 6 = 24$ electrones, 12 pares. Esqueleto: nitrógeno central, unido a tres oxígenos, uno de los cuales lleva el hidrógeno. Al completar los octetos con enlaces sencillos, al nitrógeno le quedan seis electrones; un par no enlazante de un oxígeno se convierte en un enlace $\ce{N=O}$ . Cargas formales: nitrógeno $5 - 0 - 4 = +1$ ; el oxígeno con enlace sencillo y sin hidrógeno, $6 - 6 - 1 = -1$ ; los demás, 0. El total es 0, como exige la Proposición 3.3.

Ejemplo 3.9 (El amoniaco y el trifluoruro de boro)

$\ce{NH3 + BF3 -> H3NBF3}$ . En el aducto, el boro completa su octeto; el nitrógeno, que ahora comparte su par no enlazante, lleva la carga formal $+1$ , y el boro, $-1$ . Una vez formado, el enlace $\ce{N-B}$ es un enlace covalente ordinario.

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