Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Formele lading?

Definitie 3.2 Universitaire scheikunde — jaar 1 · Hoofdstuk 3 — Lewisstructuren, resonantie en VSEPR

De formele lading van een atoom in een lewisstructuur is

qF=Nv−Nvrij−12Nbind,q_F = N_v - N_{\text{vrij}} - \tfrac12 N_{\text{bind}},

waarin NvN_v het aantal valentie-elektronen van het vrije atoom is, NvrijN_{\text{vrij}} het aantal elektronen in zijn vrije elektronenparen en NbindN_{\text{bind}} het aantal elektronen in de bindingen die het vormt. Ze wordt als ⊕\oplus of ⊖\ominus naast het atoom geschreven wanneer ze niet nul is.

Lewisstructuren met vrije elektronenparen en formele ladingen.
Lewisstructuren met vrije elektronenparen en formele ladingen.

Voorbeelden

Voorbeeld 3.5 (Salpeterzuur)

HNOX3\ce{HNO3}: N=1+5+3×6=24N = 1 + 5 + 3 \times 6 = 24 elektronen, 12 paren. Skelet: stikstof centraal, gebonden aan drie zuurstofatomen, waarvan er één de waterstof draagt. Worden de octetten met enkele bindingen aangevuld, dan houdt stikstof zes elektronen over; een vrij paar van een zuurstofatoom wordt een N=O\ce{N=O}-binding. Formele ladingen: stikstof 5−0−4=+15 - 0 - 4 = +1; het enkelvoudig gebonden zuurstofatoom zonder waterstof 6−6−1=−16 - 6 - 1 = -1; de andere 0. Het totaal is 0, zoals Propositie 3.3 vereist.

Voorbeeld 3.9 (Ammoniak en boortrifluoride)

NHX3+BFX3→HX3NBFX3\ce{NH3 + BF3 -> H3NBF3}. In het adduct voltooit boor zijn octet; stikstof, dat nu zijn vrije paar deelt, draagt de formele lading +1+1 en boor −1-1. Eenmaal gevormd is de N−B\ce{N-B}-binding een gewone covalente binding.

Lees in het hoofdstuk →

Verwante begrippen