औपचारिक आवेश क्या है?

उदाहरण 3.5 (नाइट्रिक अम्ल)

$\ce{HNO3}$: $N = 1 + 5 + 3 \times 6 = 24$ इलेक्ट्रॉन, 12 युग्म। ढाँचा: नाइट्रोजन केंद्र में, तीन ऑक्सीजनों से आबंधित, जिनमें से एक पर हाइड्रोजन है। एकल आबंधों से अष्टक पूरे करने पर नाइट्रोजन के पास छह इलेक्ट्रॉन बचते हैं; ऑक्सीजन का एक एकाकी युग्म $\ce{N=O}$ आबंध बन जाता है। औपचारिक आवेश: नाइट्रोजन $5 - 0 - 4 = +1$; हाइड्रोजन-रहित एकल-आबंधित ऑक्सीजन $6 - 6 - 1 = -1$; बाक़ी 0। कुल 0 है, जैसा प्रतिज्ञप्ति 3.3 माँगती है।

उदाहरण 3.9 (अमोनिया और बोरॉन ट्राइफ़्लुओराइड)

$\ce{NH3 + BF3 -> H3NBF3}$। योगोत्पाद में बोरॉन अपना अष्टक पूरा करता है; नाइट्रोजन, जो अब अपना एकाकी युग्म साझा करता है, पर औपचारिक आवेश $+1$ है और बोरॉन पर $-1$। एक बार बन जाने पर $\ce{N-B}$ आबंध एक साधारण सहसंयोजी आबंध है।