Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Predominantie- en verdelingsdiagrammen?

Ook bekend als: predominantiediagram · verdelingsdiagram

Definitie 45.2 Scheikunde van basisschool tot bovenbouw · Hoofdstuk 45 — Buffers en predominantiediagrammen

Het predominantiediagram van een koppel is een pH-as die bij pKapK_a in tweeën is gedeeld: daaronder overheerst het zuur HA ([HA]>[AX−][\ce{HA}] > [\ce{A-}]), daarboven de base AX−\ce{A-}. Het verdelingsdiagram laat het aandeel van elke vorm zien, [HA]/c[\ce{HA}]/c en [AX−]/c[\ce{A-}]/c, tegen de pH; de twee krommen snijden elkaar bij pH=pKa\mathrm{pH} = pK_a.

Predominantiediagrammen van vier koppels: het zuur (links, rood) overheerst onder zijn pK_a, de base (rechts, blauw) erboven.
Predominantiediagrammen van vier koppels: het zuur (links, rood) overheerst onder zijn pKapK_a, de base (rechts, blauw) erboven.
Verdelingsdiagrammen, berekend uit de pK_a-waarden. Links: ethaanzuur, de krommen snijden elkaar bij 4.76. Rechts: glycine, H2N-CH2-COOH, met twee koppels (pK_a 2.35 en 9.78): het kation H3N+-CH2-COOH, het zwitterion H3N+-CH2-COO- en het anion H2N-CH2-COO-.
Verdelingsdiagrammen, berekend uit de pK_a-waarden. Links: ethaanzuur, de krommen snijden elkaar bij 4.76. Rechts: glycine, H2N-CH2-COOH, met twee koppels (pK_a 2.35 en 9.78): het kation H3N+-CH2-COOH, het zwitterion H3N+-CH2-COO- en het anion H2N-CH2-COO-.
Verdelingsdiagrammen, berekend uit de pKapK_a-waarden. Links: ethaanzuur, de krommen snijden elkaar bij 4.76. Rechts: glycine, HX2N−CHX2−COOH\ce{H2N-CH2-COOH}, met twee koppels (pKapK_a 2.35 en 9.78): het kation HX3NX+−CHX2−COOH\ce{H3N+-CH2-COOH}, het zwitterion HX3NX+−CHX2−COOX−\ce{H3N+-CH2-COO-} en het anion HX2N−CHX2−COOX−\ce{H2N-CH2-COO-}.
Lees in het hoofdstuk →
Definitie 10.7 Universitaire scheikunde — jaar 1 · Hoofdstuk 10 — Zuur-base-evenwichten en de methode van de predominante reactie

Voor een koppel HA/A is pH=pKa+log⁡([A]/[HA])\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log([\mathrm{A}]/[\mathrm{HA}]): het zuur overheerst ([HA]>[A][\mathrm{HA}] > [\mathrm{A}]) voor pH<pKa\mathrm{pH} < \mathrm{p}K_a, de base voor pH>pKa\mathrm{pH} > \mathrm{p}K_a. Het predominantiediagram is de pH-as, bij elke pKa\mathrm{p}K_a verdeeld in de gebieden waar elke vorm overheerst. Het verdelingsdiagram geeft de fractie van elke vorm, [vorm]/C[\text{vorm}]/C, als functie van de pH.

Verdelingsdiagrammen van ethaanzuur (links) en fosforzuur (rechts), en het predominantiediagram van fosforzuur. Elk snijpunt van twee naburige krommen ligt bij een pK_a; de amfolyten H2PO4- en HPO42- zijn in het midden van hun gebied bijna de enige vorm. Verdelingsdiagrammen van ethaanzuur (links) en fosforzuur (rechts), en het predominantiediagram van fosforzuur. Elk snijpunt van twee naburige krommen ligt bij een pK_a; de amfolyten H2PO4- en HPO42- zijn in het midden van hun gebied bijna de enige vorm.
Verdelingsdiagrammen van ethaanzuur (links) en fosforzuur (rechts), en het predominantiediagram van fosforzuur. Elk snijpunt van twee naburige krommen ligt bij een pKa\mathrm{p}K_a; de amfolyten HX2POX4X−\ce{H2PO4-} en HPOX4X2−\ce{HPO4^{2-}} zijn in het midden van hun gebied bijna de enige vorm.
Lees in het hoofdstuk →