Wat is Amfolyt?

Voorbeeld 10.13 (Ethaanzuur en ammoniak)

Meng $0.10\,\mathrm{mol}$ ethaanzuur en $0.10\,\mathrm{mol}$ ammoniak in $1.0\,\mathrm{L}$. Het sterkste zuur is $\ce{CH3COOH}$, de sterkste base $\ce{NH3}$: $\ce{CH3COOH + NH3 <=> CH3COO- + NH4+}$, $K = 10^{9.25 - 4.76} = 10^{4.49}$, kwantitatief. De equivalente oplossing bevat $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ $\ce{CH3COO-}$ en $\ce{NH4+}$. Haar predominante reactie, $\ce{NH4+ + CH3COO- <=> NH3 + CH3COOH}$, heeft de kleine constante $10^{-4.49}$ en houdt $[\ce{NH3}] = [\ce{CH3COOH}]$, waaruit, zoals voor een amfolyt, $\mathrm{pH} = \frac12(4.76 + 9.25) = 7.01$ volgt.