Wat is Structuurtypen?

Voorbeeld 6.7 (Natriumchloride en cesiumchloride)

Natriumchloride heeft $a = 564.1\,\mathrm{pm}$: $r_+ + r_- = a/2 = 282.0\,\mathrm{pm}$, tegen $102 + 181 = 283\,\mathrm{pm}$ uit de stralen van Shannon; $x = 102/181 = 0.56$, in het octaëdrische gebied. Zijn dichtheid is $\rho = 4 \times 58.44/(6.022 \times 10^{23} \times (5.641 \times 10^{-8})^3) = 2.16\,\mathrm{g}/\mathrm{cm}^{3}$, gemeten $2.17\,\mathrm{g}/\mathrm{cm}^{3}$. Cesiumchloride heeft $a = 412.3\,\mathrm{pm}$: $r_+ + r_- = a\sqrt3/2 = 357.1\,\mathrm{pm}$, en $x = 174/181 = 0.96$, in het kubische gebied.

Voorbeeld 6.9 (Zinkblende en fluoriet)

Zinkblende heeft $a = 540.9\,\mathrm{pm}$: $r_+ + r_- = a\sqrt3/4 = 234.2\,\mathrm{pm}$ (Shannon: $60 + 184 = 244\,\mathrm{pm}$, omdat de straal van het sulfide alleen voor zes buren getabelleerd is), en $x = 60/184 = 0.33$, in het tetraëdrische gebied. Fluoriet heeft $a = 546.3\,\mathrm{pm}$: $r_+ + r_- = 236.6\,\mathrm{pm}$ (Shannon $112 + 131 = 243\,\mathrm{pm}$), en $x = 0.85$: het kation zit in een kubus van 8 anionen, zoals de regel vereist.