O que é Tipos estruturais?

Exemplo 6.7 (Cloreto de sódio e cloreto de césio)

O cloreto de sódio tem $a = 564.1\,\mathrm{pm}$: $r_+ + r_- = a/2 = 282.0\,\mathrm{pm}$, contra $102 + 181 = 283\,\mathrm{pm}$ pelos raios de Shannon; $x = 102/181 = 0.56$, na faixa octaédrica. Sua massa específica é $\rho = 4 \times 58.44/(6.022 \times 10^{23} \times (5.641 \times 10^{-8})^3) = 2.16\,\mathrm{g}/\mathrm{cm}^{3}$; medida: $2.17\,\mathrm{g}/\mathrm{cm}^{3}$. O cloreto de césio tem $a = 412.3\,\mathrm{pm}$: $r_+ + r_- = a\sqrt3/2 = 357.1\,\mathrm{pm}$, e $x = 174/181 = 0.96$, na faixa cúbica.

Exemplo 6.9 (Blenda e fluorita)

A blenda tem $a = 540.9\,\mathrm{pm}$: $r_+ + r_- = a\sqrt3/4 = 234.2\,\mathrm{pm}$ (Shannon: $60 + 184 = 244\,\mathrm{pm}$, pois o raio do sulfeto só é tabelado para seis vizinhos), e $x = 60/184 = 0.33$, na faixa tetraédrica. A fluorita tem $a = 546.3\,\mathrm{pm}$: $r_+ + r_- = 236.6\,\mathrm{pm}$ (Shannon: $112 + 131 = 243\,\mathrm{pm}$), e $x = 0.85$: o cátion fica em um cubo de 8 ânions, como a regra exige.