Qu'est-ce que « Types structuraux » ?

Exemple 6.7 (Chlorure de sodium et chlorure de césium)

Le chlorure de sodium a $a = 564.1\,\mathrm{pm}$ : $r_+ + r_- = a/2 = 282.0\,\mathrm{pm}$, contre $102 + 181 = 283\,\mathrm{pm}$ d’après les rayons de Shannon ; $x = 102/181 = 0.56$, dans le domaine octaédrique. Sa masse volumique vaut $\rho = 4 \times 58.44/(6.022 \times 10^{23} \times (5.641 \times 10^{-8})^3) = 2.16\,\mathrm{g}/\mathrm{cm}^{3}$, pour $2.17\,\mathrm{g}/\mathrm{cm}^{3}$ mesurés. Le chlorure de césium a $a = 412.3\,\mathrm{pm}$ : $r_+ + r_- = a\sqrt3/2 = 357.1\,\mathrm{pm}$, et $x = 174/181 = 0.96$, dans le domaine cubique.

Exemple 6.9 (Blende et fluorine)

La blende a $a = 540.9\,\mathrm{pm}$ : $r_+ + r_- = a\sqrt3/4 = 234.2\,\mathrm{pm}$ (Shannon : $60 + 184 = 244\,\mathrm{pm}$, le rayon du sulfure n’étant tabulé que pour six voisins), et $x = 60/184 = 0.33$, dans le domaine tétraédrique. La fluorine a $a = 546.3\,\mathrm{pm}$ : $r_+ + r_- = 236.6\,\mathrm{pm}$ (Shannon $112 + 131 = 243\,\mathrm{pm}$), et $x = 0.85$ : le cation se loge dans un cube de 8 anions, comme l’exige la règle.