Pressão parcial, solubilidade কী?

Numa mistura de gases, cada gás exerce uma pressão parcial proporcional à sua fração: no ar a $101\,\mathrm{kPa}$, o oxigênio ($20.9\,\%$) tem $P_{\mathrm{O_2}} = 21.2\,\mathrm{kPa}$, o dióxido de carbono ($0.04\,\%$) $0.04\,\mathrm{kPa}$. Um gás dissolve-se num líquido em proporção à sua pressão parcial (lei de Henry): a água em equilíbrio com o ar a $15\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ contém $0.32\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ de oxigênio ($10\,\mathrm{mg}/\mathrm{L}$, $7\,\mathrm{mL}/\mathrm{L}$ de gás), contra $8.7\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ ($210\,\mathrm{mL}/\mathrm{L}$) no próprio ar. A pressão parcial — a mesma na água e no ar em equilíbrio — é o que impulsiona a difusão entre os meios; o conteúdo é o que um respirador pode extrair. O dióxido de carbono é vinte e cinco vezes mais solúvel do que o oxigênio, e por isso nunca é o gás mais difícil de trocar.