الضغط الجزئي والانحلالية কী?

في خليط من الغازات يمارس كل غاز ضغطًا جزئيًا يتناسب مع كسره: ففي هواء عند $101\,\mathrm{kPa}$ يكون للأكسجين ($20.9\,\%$) $P_{\mathrm{O_2}} = 21.2\,\mathrm{kPa}$، ولثاني أكسيد الكربون ($0.04\,\%$) $0.04\,\mathrm{kPa}$. وينحل الغاز في سائل بنسبة ضغطه الجزئي (قانون هنري): فالماء المتوازن مع الهواء عند $15\,{}^{\circ}\mathrm{C}$ يحمل $0.32\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ من الأكسجين ($10\,\mathrm{mg}/\mathrm{L}$، أي $7\,\mathrm{mL}/\mathrm{L}$ من الغاز)، في مقابل $8.7\,\mathrm{mmol}/\mathrm{L}$ ($210\,\mathrm{mL}/\mathrm{L}$) في الهواء نفسه. والضغط الجزئي — وهو نفسه في الماء والهواء عند التوازن — هو ما يقود الانتشار بين الوسطين؛ والمحتوى هو ما يستطيع المتنفس استخلاصه. وثاني أكسيد الكربون أذوب من الأكسجين بخمس وعشرين مرة، فلا يكون قط الغاز الأصعب تبادلًا.