جميع الكتب

مهني

1 Markets I: The Ecosystem and Exchange-Traded Marketsالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 2 Markets II: Rates, FX and Creditالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 3 Markets III: Commodities, Energy and Cryptoالأسواق عبر الإنترنتالإنجليزية 4 Quantitative Methodsالأساليب عبر الإنترنتالإنجليزية 5 Derivatives and Volatilityالمشتقات عبر الإنترنتالإنجليزية 6 Rates, Credit, XVA and Riskالفائدة والائتمان والمخاطر عبر الإنترنتالإنجليزية 7 Research Craft: Predictors, Backtests, Measurement, Portfoliosالبحث عبر الإنترنتالإنجليزية 8 Strategies I: Equities and Futuresالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 9 Strategies II: Volatility, Relative Value, Macro and the Bank Desksالاستراتيجيات عبر الإنترنتالإنجليزية 10 Microstructure and Executionالتنفيذ عبر الإنترنتالإنجليزية 11 Market Making and High-Frequency Tradingصناعة السوق عبر الإنترنتالإنجليزية 12 Machine Learning for Marketsتعلم الآلة عبر الإنترنتالإنجليزية 13 Low-Latency Softwareالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 14 Networks, Hardware and Trading Infrastructureالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 15 Research, Data and Risk Platformsالتكنولوجيا عبر الإنترنتالإنجليزية 16 The Desk and the Firmالشركة عبر الإنترنتالإنجليزية 17 The Industry: Firms, Roles and Careersالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية 18 The Interview Bookالمسارات المهنية عبر الإنترنتالإنجليزية
التطبيقات حول المدرب تسجيل الدخول ابدأ القراءة

الكيمياء · المسرد

ما معنى طارد للطاقة، ماص للطاقة؟

يُعرف أيضًا باسم: طارد للطاقة · ماص للطاقة

تعريف 2.15 الكيمياء الجامعية — السنة الثانية · الفصل 2 — إنتروبيا التفاعل وطاقته الحرة

يكون التفاعل طاردًا للطاقة في حالة معيّنة حين يكون ΔrG<0\Delta_r G < 0، وماصًا للطاقة حين يكون ΔrG>0\Delta_r G > 0. وحين يكون كل نوع كيميائي في حالته القياسية، تنطبق هاتان الكلمتان على إشارة ΔrG∘\Delta_r G^\circ.

أمثلة

مثال 2.16 (كمادة التبريد)

من أجل NHX4NOX3(s)→NHX4X+(aq)+NOX3X−(aq)\ce{NH4NO3(s) -> NH4+(aq) + NO3-(aq)} عند 298.15 K298.15\,\mathrm{K}، في الحالات القياسية: ΔrH∘=−339.87+365.56=+25.69 kJ/mol\Delta_r H^\circ = -339.87 + 365.56 = +25.69\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} وΔrS∘=259.8−151.08=+108.7 J/(K mol)\Delta_r S^\circ = 259.8 - 151.08 = +108.7\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol})، ومنه ΔrG∘=25.69−298.15×0.1087=−6.7 kJ/mol\Delta_r G^\circ = 25.69 - 298.15 \times 0.1087 = -6.7\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}: فالذوبان ماص للحرارة وطارد للطاقة. والأيونات، الحرة في الماء، أشد فوضى منها في البلورة، وحد الإنتروبيا TΔrS∘=32.4 kJ/molT\Delta_r S^\circ = 32.4\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} يرجح على كلفة الأنتالبي.

اقرأ في الفصل ←