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Química · Glosario

¿Qué es Exergónica y endergónica?

También llamado: exergonica · endergonica

Definición 2.15 Química universitaria — segundo año · Capítulo 2 — Entropía y energía de Gibbs de reacción

Una reacción es exergónica en un estado dado cuando $\Delta_r G < 0$ y endergónica cuando $\Delta_r G > 0$ . Con cada especie en su estado estándar, estas palabras se aplican al signo de $\Delta_r G^\circ$ .

Ejemplos

Ejemplo 2.16 (La bolsa de frío)

Para $\ce{NH4NO3(s) -> NH4+(aq) + NO3-(aq)}$ a $298.15\,\mathrm{K}$ , en estados estándar: $\Delta_r H^\circ = -339.87 + 365.56 = +25.69\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ y $\Delta_r S^\circ = 259.8 - 151.08 = +108.7\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol})$ , luego $\Delta_r G^\circ = 25.69 - 298.15 \times 0.1087 = -6.7\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ : la disolución es endotérmica y exergónica. Los iones, libres en el agua, están más desordenados que en el cristal, y el término entrópico $T\Delta_r S^\circ = 32.4\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}$ supera el coste entálpico.

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