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Química · Glossário

O que é Exergônica e endergônica?

Também chamado de: exergonica · endergonica

Definição 2.15 Química universitária — 2.º ano · Capítulo 2 — Entropia e energia de Gibbs de reação

Uma reação é exergônica em um dado estado quando ΔrG<0\Delta_r G < 0 e endergônica quando ΔrG>0\Delta_r G > 0. Com todas as espécies em seu estado padrão, essas palavras se aplicam ao sinal de ΔrG∘\Delta_r G^\circ.

Exemplos

Exemplo 2.16 (A bolsa de gelo instantâneo)

Para NHX4NOX3(s)→NHX4X+(aq)+NOX3X−(aq)\ce{NH4NO3(s) -> NH4+(aq) + NO3-(aq)} a 298.15 K298.15\,\mathrm{K}, nos estados padrão: ΔrH∘=−339.87+365.56=+25.69 kJ/mol\Delta_r H^\circ = -339.87 + 365.56 = +25.69\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} e ΔrS∘=259.8−151.08=+108.7 J/(K mol)\Delta_r S^\circ = 259.8 - 151.08 = +108.7\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol}), logo ΔrG∘=25.69−298.15×0.1087=−6.7 kJ/mol\Delta_r G^\circ = 25.69 - 298.15 \times 0.1087 = -6.7\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}: a dissolução é endotérmica e exergônica. Os íons, livres na água, são mais desordenados que no cristal, e o termo entrópico TΔrS∘=32.4 kJ/molT\Delta_r S^\circ = 32.4\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} supera o custo entálpico.

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