Semua buku

Profesional

Aplikasi Tentang Pelatih Masuk Mulai membaca

Kimia · Glosarium

Apa itu Eksergonik dan endergonik?

Dikenal juga sebagai: eksergonik · endergonik

Definisi 2.15 Kimia Universitas — Tahun 2 · Bab 2 — Entropi dan Energi Bebas Reaksi

Sebuah reaksi disebut eksergonik pada keadaan tertentu jika ΔrG<0\Delta_r G < 0 dan endergonik jika ΔrG>0\Delta_r G > 0. Jika setiap spesies berada dalam keadaan standarnya, istilah-istilah ini berlaku untuk tanda ΔrG∘\Delta_r G^\circ.

Contoh

Contoh 2.16 (Kompres dingin)

Untuk NHX4NOX3(s)→NHX4X+(aq)+NOX3X−(aq)\ce{NH4NO3(s) -> NH4+(aq) + NO3-(aq)} pada 298.15 K298.15\,\mathrm{K}, dalam keadaan standar: ΔrH∘=−339.87+365.56=+25.69 kJ/mol\Delta_r H^\circ = -339.87 + 365.56 = +25.69\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} dan ΔrS∘=259.8−151.08=+108.7 J/(K mol)\Delta_r S^\circ = 259.8 - 151.08 = +108.7\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol}), sehingga ΔrG∘=25.69−298.15×0.1087=−6.7 kJ/mol\Delta_r G^\circ = 25.69 - 298.15 \times 0.1087 = -6.7\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}: pelarutan itu endoterm sekaligus eksergonik. Ion-ion, yang bebas di dalam air, lebih tidak teratur daripada di dalam kristal, dan suku entropi TΔrS∘=32.4 kJ/molT\Delta_r S^\circ = 32.4\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} melampaui biaya entalpinya.

Baca dalam konteks →