Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Exergonisch en endergonisch?

Ook bekend als: exergonisch · endergonisch

Definitie 2.15 Universitaire scheikunde — jaar 2 · Hoofdstuk 2 — Reactie-entropie en reactie-gibbsenergie

Een reactie is exergonisch in een gegeven toestand wanneer ΔrG<0\Delta_r G < 0 en endergonisch wanneer ΔrG>0\Delta_r G > 0. Met elk deeltje in zijn standaardtoestand slaan deze woorden op het teken van ΔrG∘\Delta_r G^\circ.

Voorbeelden

Voorbeeld 2.16 (Het koelpack)

Voor NHX4NOX3(s)→NHX4X+(aq)+NOX3X−(aq)\ce{NH4NO3(s) -> NH4+(aq) + NO3-(aq)} bij 298.15 K298.15\,\mathrm{K}, in de standaardtoestand: ΔrH∘=−339.87+365.56=+25.69 kJ/mol\Delta_r H^\circ = -339.87 + 365.56 = +25.69\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} en ΔrS∘=259.8−151.08=+108.7 J/(K mol)\Delta_r S^\circ = 259.8 - 151.08 = +108.7\,\mathrm{J}/(\mathrm{K}\,\mathrm{mol}), dus ΔrG∘=25.69−298.15×0.1087=−6.7 kJ/mol\Delta_r G^\circ = 25.69 - 298.15 \times 0.1087 = -6.7\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}: het oplossen is endotherm en exergonisch. De ionen, vrij in het water, zijn wanordelijker dan in het kristal, en de entropieterm TΔrS∘=32.4 kJ/molT\Delta_r S^\circ = 32.4\,\mathrm{kJ}/\mathrm{mol} weegt zwaarder dan de kosten aan enthalpie.

Lees in het hoofdstuk →