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Química · Glosario

¿Qué es Valoración conductimétrica?

Definición 46.8 Química escolar — Años 1 a 12 · Capítulo 46 — Valoraciones por pH y por conductividad

En una valoración conductimétrica se mide la conductividad tras cada adición de valorante. La disolución valorada se diluye en un gran volumen de agua, para que el volumen añadido apenas la modifique: así los puntos quedan sobre rectas, que cambian de pendiente en la equivalencia.

Izquierda: una célula de conductimetría. Derecha: 100\, mL de ácido clorhídrico a 0.0100\, mol/ L valorados con hidróxido de sodio a 0.100\, mol/ L (calculado con la ley de Kohlrausch). La conductividad baja y después sube: dos rectas que se cortan en la equivalencia. — Izquierda: una célula de conductimetría. Derecha: $100\,\mathrm{mL}$ de ácido clorhídrico a $0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ valorados con hidróxido de sodio a $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ (calculado con la ley de Kohlrausch). La conductividad baja y después sube: dos rectas que se cortan en la equivalencia.

Izquierda: una célula de conductimetría. Derecha: 100\, mL de ácido clorhídrico a 0.0100\, mol/ L valorados con hidróxido de sodio a 0.100\, mol/ L (calculado con la ley de Kohlrausch). La conductividad baja y después sube: dos rectas que se cortan en la equivalencia. — Izquierda: una célula de conductimetría. Derecha: $100\,\mathrm{mL}$ de ácido clorhídrico a $0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ valorados con hidróxido de sodio a $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ (calculado con la ley de Kohlrausch). La conductividad baja y después sube: dos rectas que se cortan en la equivalencia.

Ejemplos

Ejemplo 46.9 (Leer las dos rectas)

Antes de la equivalencia, cada $\ce{OH-}$ añadido elimina un $\ce{H3O+}$ ( $\lambda = 349.8$ ) y aporta un $\ce{Na+}$ ( $\lambda = 50.3$ ): la conductividad baja bruscamente. Después de la equivalencia, el $\ce{Na+}$ y el $\ce{OH-}$ ( $\lambda = 198.3$ ) simplemente se acumulan: sube. Las dos rectas se cortan en $V_E = 10.0\,\mathrm{mL}$ , así que el ácido estaba a $0.100 \times 10.0 / 100 = 0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ .

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