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Chimie · Glossaire

Qu'est-ce que « Titrage conductimétrique » ?

Définition 46.8 La chimie à l’école — Années 1 à 12 · Chapitre 46 — Titrages pH-métriques et conductimétriques

Lors d’un titrage conductimétrique, on mesure la conductivité après chaque ajout de solution titrante. La solution titrée est diluée dans un grand volume d’eau, de sorte que le volume ajouté la modifie à peine : les points sont alors alignés sur des droites, qui changent de pente à l’équivalence.

À gauche : une cellule de conductimétrie. À droite : 100\, mL d’acide chlorhydrique à 0.0100\, mol/ L titrés par de l’hydroxyde de sodium à 0.100\, mol/ L (valeurs calculées avec la loi de Kohlrausch). La conductivité diminue, puis augmente : deux droites qui se coupent à l’équivalence. — À gauche : une cellule de conductimétrie. À droite : $100\,\mathrm{mL}$ d’acide chlorhydrique à $0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ titrés par de l’hydroxyde de sodium à $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ (valeurs calculées avec la loi de Kohlrausch). La conductivité diminue, puis augmente : deux droites qui se coupent à l’équivalence.

À gauche : une cellule de conductimétrie. À droite : 100\, mL d’acide chlorhydrique à 0.0100\, mol/ L titrés par de l’hydroxyde de sodium à 0.100\, mol/ L (valeurs calculées avec la loi de Kohlrausch). La conductivité diminue, puis augmente : deux droites qui se coupent à l’équivalence. — À gauche : une cellule de conductimétrie. À droite : $100\,\mathrm{mL}$ d’acide chlorhydrique à $0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ titrés par de l’hydroxyde de sodium à $0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ (valeurs calculées avec la loi de Kohlrausch). La conductivité diminue, puis augmente : deux droites qui se coupent à l’équivalence.

Exemples

Exemple 46.9 (Lire les deux droites)

Avant l’équivalence, chaque ion $\ce{OH-}$ ajouté fait disparaître un ion $\ce{H3O+}$ ( $\lambda = 349.8$ ) et apporte un ion $\ce{Na+}$ ( $\lambda = 50.3$ ) : la conductivité diminue fortement. Après l’équivalence, les ions $\ce{Na+}$ et $\ce{OH-}$ ( $\lambda = 198.3$ ) s’accumulent simplement : elle augmente. Les deux droites se coupent en $V_E = 10.0\,\mathrm{mL}$ , donc la concentration de l’acide était $0.100 \times 10.0 / 100 = 0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ .

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