Alle boeken

Professioneel

Apps Over Coach Inloggen Begin met lezen

Scheikunde · Begrippenlijst

Wat is Conductometrische titratie?

Definitie 46.8 Scheikunde van basisschool tot bovenbouw · Hoofdstuk 46 — Titraties met pH en geleidbaarheid

Bij een conductometrische titratie wordt na elke toevoeging van titrant de geleidbaarheid gemeten. De getitreerde oplossing wordt verdund in een groot volume water, zodat het toegevoegde volume het nauwelijks verandert: de punten liggen dan op rechte lijnen, die bij het equivalentiepunt van helling veranderen.

Links: een geleidbaarheidscel. Rechts: 100\, mL zoutzuur van 0.0100\, mol/ L getitreerd met natronloog van 0.100\, mol/ L (berekend met de wet van Kohlrausch). De geleidbaarheid daalt en stijgt dan weer: twee rechte lijnen die elkaar bij het equivalentiepunt ontmoeten.
Links: een geleidbaarheidscel. Rechts: 100\, mL zoutzuur van 0.0100\, mol/ L getitreerd met natronloog van 0.100\, mol/ L (berekend met de wet van Kohlrausch). De geleidbaarheid daalt en stijgt dan weer: twee rechte lijnen die elkaar bij het equivalentiepunt ontmoeten.
Links: een geleidbaarheidscel. Rechts: 100 mL100\,\mathrm{mL} zoutzuur van 0.0100 mol/L0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L} getitreerd met natronloog van 0.100 mol/L0.100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L} (berekend met de wet van Kohlrausch). De geleidbaarheid daalt en stijgt dan weer: twee rechte lijnen die elkaar bij het equivalentiepunt ontmoeten.

Voorbeelden

Voorbeeld 46.9 (De twee lijnen aflezen)

Vóór het equivalentiepunt haalt elk toegevoegd OHX−\ce{OH-} een HX3OX+\ce{H3O+} weg (λ=349.8\lambda = 349.8) en brengt het een NaX+\ce{Na+} binnen (λ=50.3\lambda = 50.3): de geleidbaarheid daalt sterk. Na het equivalentiepunt hopen NaX+\ce{Na+} en OHX−\ce{OH-} (λ=198.3\lambda = 198.3) zich gewoon op: ze stijgt. De twee lijnen ontmoeten elkaar bij VE=10.0 mLV_E = 10.0\,\mathrm{mL}, dus het zuur was 0.100×10.0/100=0.0100 mol/L0.100 \times 10.0 / 100 = 0.0100\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}.

Lees in het hoofdstuk →

Verwante begrippen