Qu'est-ce que « Ampholyte » ?

Exemple 10.13 (Acide éthanoïque et ammoniac)

On mélange $0.10\,\mathrm{mol}$ d’acide éthanoïque et $0.10\,\mathrm{mol}$ d’ammoniac dans $1.0\,\mathrm{L}$. L’acide le plus fort est $\ce{CH3COOH}$, la base la plus forte $\ce{NH3}$ : $\ce{CH3COOH + NH3 <=> CH3COO- + NH4+}$, $K = 10^{9.25 - 4.76} = 10^{4.49}$, réaction quantitative. La solution équivalente contient $0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}$ de $\ce{CH3COO-}$ et de $\ce{NH4+}$. Sa réaction prépondérante, $\ce{NH4+ + CH3COO- <=> NH3 + CH3COOH}$, a la faible constante $10^{-4.49}$ et impose $[\ce{NH3}] = [\ce{CH3COOH}]$, d’où, comme pour un ampholyte, $\mathrm{pH} = \frac12(4.76 + 9.25) = 7.01$.