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Química · Glossário

O que é Anfólito?

Definição 10.2 Química universitária — 1.º ano · Capítulo 10 — Equilíbrios ácido–base e o método da reação predominante

Um anfólito (uma espécie anfótera) é a base de um par e o ácido de outro: a água (HX3OX+\ce{H3O+}/HX2O\ce{H2O} e HX2O\ce{H2O}/OHX−\ce{OH-}), o íon hidrogenocarbonato (COX2, HX2O\ce{CO2,H2O}/HCOX3X−\ce{HCO3-} e HCOX3X−\ce{HCO3-}/COX3X2−\ce{CO3^{2-}}), o íon di-hidrogenofosfato.

Exemplos

Exemplo 10.13 (Ácido etanoico e amônia)

Misture 0.10 mol0.10\,\mathrm{mol} de ácido etanoico e 0.10 mol0.10\,\mathrm{mol} de amônia em 1.0 L1.0\,\mathrm{L}. O ácido mais forte é CHX3COOH\ce{CH3COOH}, a base mais forte é NHX3\ce{NH3}: CHX3COOH+NHX3⇌CHX3COOX−+NHX4X+\ce{CH3COOH + NH3 <=> CH3COO- + NH4+}, K=109.25−4.76=104.49K = 10^{9.25 - 4.76} = 10^{4.49}, quantitativa. A solução equivalente contém 0.10 mol/L0.10\,\mathrm{mol}/\mathrm{L} de CHX3COOX−\ce{CH3COO-} e de NHX4X+\ce{NH4+}. Sua reação predominante, NHX4X++CHX3COOX−⇌NHX3+CHX3COOH\ce{NH4+ + CH3COO- <=> NH3 + CH3COOH}, tem a pequena constante 10−4.4910^{-4.49} e mantém [NHX3]=[CHX3COOH][\ce{NH3}] = [\ce{CH3COOH}], donde, como para um anfólito, pH=12(4.76+9.25)=7.01\mathrm{pH} = \frac12(4.76 + 9.25) = 7.01.

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